In een atoom zijn elektronen gerangschikt in schillen, waarbij elke schil overeenkomt met een specifiek energieniveau. De belangrijkste energieniveaus, beginnend bij de kern, zijn:

1. K-shell:Dit is het eerste en binnenste energieniveau, het dichtst bij de kern. Het kan maximaal twee elektronen bevatten.

2. L-shell:Dit is het tweede energieniveau en kan maximaal acht elektronen bevatten. Het is verdeeld in subschalen genaamd s en p.

3. M-shell:Het derde energieniveau kan maximaal 18 elektronen bevatten. Het is verdeeld in subshells genaamd s, p en d.

4. N-shell:Het vierde energieniveau kan maximaal 32 elektronen bevatten. Het is verdeeld in subshells genaamd s, p, d en f.

Subschillen zijn verder onderverdeeld in individuele orbitalen, dit zijn specifieke gebieden rond de kern waar de kans het grootst is dat elektronen worden aangetroffen. Het aantal elektronen in elke subschil en de rangschikking van elektronen in orbitalen volgen de regels van de kwantummechanica.

De energieniveaus nemen toe naarmate je verder van de kern af beweegt, waarbij hogere energieniveaus overeenkomen met elektronen die verder van de kern verwijderd zijn. Elektronen met hogere energieniveaus zijn losser aan de kern gebonden dan elektronen met lagere energieniveaus.

De energieniveaus en subschillen zijn essentieel voor het begrijpen van de elektronenconfiguraties en het chemische gedrag van elementen. Ze spelen een fundamentele rol bij het bepalen van de eigenschappen en reactiviteit van een atoom.