Volgens de VSEPR-theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) zullen de buitenste atomen in een eenvoudig molecuul zo zijn gerangschikt dat de afstoting tussen de valentie-elektronenparen van de atomen wordt geminimaliseerd. Deze rangschikking wordt bepaald door het aantal en het type elektronenparen rond het centrale atoom, en leidt tot specifieke moleculaire geometrieën.

Over het algemeen zullen de elektronenparen een configuratie aannemen die de afstand tussen hen maximaliseert, wat resulteert in de meest stabiele moleculaire structuur. In een molecuul met vier elektronenparen is de tetraëdrische geometrie bijvoorbeeld de meest stabiele opstelling, waarbij de vier elektronenparen op de hoeken van een tetraëder zijn geplaatst en van elkaar af wijzen. In een molecuul met drie elektronenparen is de trigonale vlakke geometrie het meest stabiel, waarbij de drie elektronenparen op de hoeken van een gelijkzijdige driehoek zijn geplaatst, waardoor de afstand tussen de elektronenparen opnieuw wordt gemaximaliseerd.

De VSEPR-theorie stelt ons in staat de moleculaire geometrie en vorm van eenvoudige moleculen te voorspellen door het aantal en het type elektronenparen rond het centrale atoom te beschouwen en de opstelling te bepalen die de afstoting van elektronenparen minimaliseert.