De relatieve verlaging van de dampspanning is onafhankelijk van de temperatuur, omdat het een colligatieve eigenschap is. Colligatieve eigenschappen zijn alleen afhankelijk van de concentratie opgeloste deeltjes in een oplossing, en niet van de temperatuur.

De relatieve verlaging van de dampdruk wordt gedefinieerd als de verhouding tussen de dampdrukverlaging van een oplossing en de dampdruk van het zuivere oplosmiddel. Het wordt uitgedrukt als:

$$\frac{P_{soln}^0-P_{soln}}{P_{soln}^0}$$

waarbij \(P_{soln}^0\) de dampspanning van het zuivere oplosmiddel is, en \(P_{soln}\) de dampspanning van de oplossing is.

De dampdrukverlaging van een oplossing wordt veroorzaakt door de aanwezigheid van opgeloste deeltjes in de oplossing. Deze deeltjes concurreren met de oplosmiddelmoleculen om ruimte aan het oppervlak van de oplossing, waardoor het aantal oplosmiddelmoleculen dat kan verdampen afneemt. Hoe meer opgeloste deeltjes er in de oplossing zitten, hoe groter de dampdrukverlaging zal zijn.

De temperatuur van de oplossing heeft echter geen invloed op de relatieve verlaging van de dampspanning. Dit komt omdat de temperatuur zowel de dampdruk van het zuivere oplosmiddel als de dampdruk van de oplossing op dezelfde manier beïnvloedt. Hierdoor blijft de verhouding tussen de twee dampdrukken hetzelfde, ongeacht de temperatuur.

Dit staat in contrast met andere colligatieve eigenschappen, zoals kookpuntverhoging en vriespuntverlaging, die wel afhankelijk zijn van de temperatuur.