1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

Hier is hoe je het kunt begrijpen:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft één subshell (s) die maximaal 2 elektronen kan bevatten. Natrium heeft 2 elektronen in deze subshell.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft ook een S -subshell, die 2 elektronen bevat.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau heeft ook een P -subshell, die maximaal 6 elektronen kan bevatten. Natrium heeft alle 6 elektronen in deze subshell.

* 3S¹: Het derde energieniveau (n =3) begint met de S -subshell en natrium heeft slechts 1 elektron in deze subshell.

Sleutelpunten:

* De elektronische configuratie beschrijft de rangschikking van elektronen in een atoom.

* De superscripts vertegenwoordigen het aantal elektronen in elke subshell.

* Het buitenste elektron, in de 3S -subshell, is verantwoordelijk voor de chemische eigenschappen van natrium.