* Keq vertegenwoordigt de relatieve hoeveelheden producten en reactanten in evenwicht. Het is een thermodynamische eigenschap bepaald door het verschil in Gibbs -vrije energie tussen reactanten en producten.

* katalysatoren versnellen de snelheid van zowel de voorwaartse als de omgekeerde reacties gelijk. Ze bieden een alternatieve route met een lagere activeringsenergie, waardoor de reactie sneller het evenwicht kan bereiken.

* evenwicht is een dynamische toestand. Zelfs met een katalysator zijn de snelheden van de voorwaartse en omgekeerde reacties nog steeds gelijk in evenwicht, wat betekent dat de relatieve hoeveelheden producten en reactanten hetzelfde blijven.

Samenvattend:

* Katalysatoren beïnvloeden de kinetiek (snelheid) van een reactie, maar niet de thermodynamica (evenwichtspositie).

* Keq blijft ongewijzigd in aanwezigheid van een katalysator.

Voorbeeld:

Stel je een reactie voor waarbij de voorwaartse reactie erg traag is en de omgekeerde reactie erg snel is. Dit zou resulteren in een lage KEQ, wat aangeeft dat de reactanten de voorkeur geven aan evenwicht. Een katalysator zou zowel de voorwaartse als omgekeerde reacties versnellen, maar de relatieve snelheden zouden nog steeds hetzelfde zijn. De evenwichtspositie (en dus KEQ) zou niet veranderen, alleen de tijd die nodig is om het evenwicht te bereiken zou worden ingekort.