Chemici definiëren een mol van een verbinding als Avogadro's aantal moleculen van die verbinding. U kunt deze informatie gebruiken om het aantal mol in een monster van een verbinding met een bekend gewicht of massa te berekenen. Omgekeerd, als je het aantal mol van de verbinding die je hebt weet, kun je het gewicht of de massa van het monster berekenen. Deze berekeningen zijn van toepassing ongeacht of de verbinding een vaste stof, vloeistof of gas is, maar om een van beide uit te voeren, moet u de moleculaire massa van de verbinding weten. Zolang u de chemische formule van de verbinding kent, kunt u de moleculaire massa ervan opzoeken.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Om het aantal mol te vinden van een verbinding die je bij de hand hebt, zoek het molecuulgewicht van de verbinding op en deel dat getal in het gewicht dat je bij de hand hebt. Als je het aantal mol weet, kun je het gewicht vinden door het aantal mol te vermenigvuldigen met het molecuulgewicht.
Over massa en gewicht

In de chemie zie je vaak de woorden massa en gewicht door elkaar gebruikt . Hoewel gewicht een maat is voor de zwaartekracht op een object, terwijl massa de hoeveelheid materie is die het bevat, zijn de twee hoeveelheden in wezen equivalent, zolang alle metingen worden uitgevoerd in het zwaartekrachtveld van de aarde. Als je echter experimenten in de ruimte uitvoert, wordt het onderscheid belangrijk. In het metrische systeem zijn de eenheden voor massa en gewicht hetzelfde: gram en kilogram.
Moleculair gewicht bepalen

Elke verbinding is een verzameling atomen en elk atoom heeft een karakteristiek gewicht. Het wordt weergegeven onder het atoomsymbool in het periodiek systeem. Het atoomgewicht van waterstof is bijvoorbeeld 1.008 (meestal afgerond op 1) en dat van zuurstof is 15.999 (meestal afgerond op 16). Een watermolecule (H <20) bevat twee waterstoffen en een zuurstof, dus het molecuulgewicht van water is 18. De massa-eenheden zijn atomaire massa-eenheden, die bij macroscopische hoeveelheden gelijk zijn aan gram /mol.

Voorbeeld: Wat is het molecuulgewicht van bakpoeder (natriumbicarbonaat)?

De chemische formule voor natriumbicarbonaat is NaHC03 3. Een molecuul bevat 1 natriumatoom (atoomgewicht 23), 1 waterstofatoom (atoomgewicht 1), 1 koolstofatoom (atoomgewicht 12) en 3 zuurstofatomen (atoomgewicht 16). Bij elkaar opgeteld krijg je het molecuulgewicht van natriumbicarbonaat, dat is 23 + 1 + 12 + (3 • 16) \u003d 84 gram /mol.
Bepalen van het aantal mol van een verbinding met bekende massa

Zodra u het molecuulgewicht hebt gevonden, weet u het gewicht van één mol van een verbinding. Om het aantal mol in een monster te vinden, weegt u het gewoon en deelt u het gewicht door het molecuulgewicht. Het quotiënt is gelijk aan het aantal mol.

Voorbeeld: hoeveel mol zit er in 300 gram natriumbicarbonaat?

Het molecuulgewicht van natriumbicarbonaat is 84 gram /mol. Verdeel dit getal in het gewicht om het aantal mol te vinden: 300 gram ÷ 84 gram /mol \u003d 3,57 mol.
Bepalen van het gewicht van een bekend aantal mol van een verbinding

Als u weet hoe veel moedervlekken die je hebt van een compound, je kunt erachter komen hoeveel de compound weegt. Het enige dat u hoeft te doen, is het molecuulgewicht te vermenigvuldigen met het aantal mol dat u bij de hand hebt.

Voorbeeld: Hoeveel weegt 7 mol natriumbicarbonaat?

Het gewicht van één mol is 84 gram, dus het gewicht van 7 gram is 588 gram, of 0,588 kilogram.