1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S¹

Dit is waarom:

* Normale configuratie: U kunt verwachten dat koper (Cu, Atomic Number 29) de configuratie 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3S² 3P⁶ 3D⁹ 4S² heeft.

* Uitzondering: Koper wijkt echter af van deze verwachte configuratie vanwege de stabiliteit van een volledig gevulde D-orbital. Het verplaatsen van één elektron van de 4s orbital naar de 3D -orbitale resulteert in een stabielere configuratie met een volledige 3D -shell (3d¹⁰).

* stabiliteit: Dit lichte energieverschil, waarbij een volledige D-orbitaal stabieler is, veroorzaakt de ongebruikelijke configuratie van koper.

Daarom is de uiteindelijke configuratie van koper 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S¹.