* Polaire bindingen: Silicium (SI) is minder elektronegatief dan chloor (CL). Dit betekent dat chloor de gedeelde elektronen in de SI-C-binding sterker aantrekt, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op het chlooratoom en een gedeeltelijke positieve lading op het siliciumatoom wordt gecreëerd. Deze ongelijke delen van elektronen maakt de SI-C-binding polair.

* Niet -polair molecuul: Hoewel SICL₄ polaire bindingen heeft, resulteert de tetrahedrale vorm van het molecuul in de individuele binddipolen die elkaar annuleren. Zie het als een touwtrekken waar alle teams met gelijke kracht in verschillende richtingen trekken-niemand wint! Deze symmetrische opstelling leidt tot een netto dipoolmoment van nul, waardoor het molecuul in het algemeen niet -polair is.