Dit is waarom:

* Elektronische overgangen: Deze omvatten de beweging van elektronen van het ene energieniveau naar het andere binnen een atoom of molecuul.

* energieniveaus: Elektronen kunnen alleen specifieke energieniveaus bezetten en ze moeten energie absorberen om naar een hoger niveau te springen.

* UV en zichtbaar licht: De energie die wordt gedragen door fotonen van UV en zichtbaar licht komt overeen met de energieverschillen tussen elektronische energieniveaus in veel atomen en moleculen.

Hoe het werkt:

1. Wanneer een foton van UV of zichtbaar licht een atoom of molecuul slaat, wordt de energie van het foton geabsorbeerd door een elektron.

2. Deze geabsorbeerde energie boeit het elektron, waardoor het overstaat van een lager energieniveau naar een hogere.

3. Het elektron keert vervolgens snel terug naar zijn grondtoestand en brengt de geabsorbeerde energie vrij als een foton van licht.

Opmerking: Infrarood (IR) straling veroorzaakt trillingsovergangen en microgolven veroorzaken rotatieovergangen.