* Elektronegativiteitsverschil: Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Hoe groter het elektronegativiteitsverschil tussen twee atomen, hoe groter de kans dat ze een ionische binding vormen.

* Magnesium heeft een elektronegativiteit van 1,31.

* Chloor heeft een elektronegativiteit van 3.16.

Het verschil is 1,85, wat een significant verschil is.

* metaal en niet -metaal: Magnesium is een metaal en chloor is een niet -metaal. Metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen (kationen worden) en niet -metalen hebben de neiging elektronen te krijgen (anionen worden). Dit verschil in elektronenuitwisselingsgedrag bevordert de ionische bindingsvorming sterk.

* Vorming van ionen: Wanneer magnesium en chloor reageren, verliest magnesium twee elektronen om een ​​+2 ion te worden (mg²⁺). Chloor krijgt één elektron om een ​​-1 ion te worden (CL⁻). Deze tegengesteld geladen ionen trekken sterk aan en vormen een ionische binding.

Het resultaat: De sterke aantrekkingskracht tussen de positief geladen magnesiumion (mg²⁺) en de negatief geladen chloride -ionen (CL⁻) creëert een stabiele ionische verbinding, magnesiumchloride (mgcl₂).