* Natrium (NA) reageert met water (H₂o): Natrium is een zeer reactief alkalimetaal. Wanneer het reageert met water, produceert het natriumhydroxide (NaOH) en waterstofgas (H₂). De reactie is krachtig en exotherme.

* De gebalanceerde chemische vergelijking:

2 NA (S) + 2 H₂o (L) → 2 NaOH (AQ) + H₂ (G)

* ionische vergelijking:

2 Na (s) + 2 H₂o (L) → 2 Na⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) + h₂ (g)

* Netto ionische vergelijking:

2 Na (s) + 2 H₂o (L) → 2 Na⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) + h₂ (g)

Verklaring:

* In deze reactie is natrium (NA) een vaste stof en bestaat het niet als ionen in oplossing.

* Water (H₂o) is een vloeistof en dissocieert niet volledig in ionen.

* Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke basis en dissocieert volledig in NA⁺ en OH⁻ -ionen in oplossing.

* Waterstofgas (H₂) is een gas en bestaat niet als ionen.

Daarom zijn alle soorten in de reactie betrokken bij de netto ionische vergelijking , en er zijn geen toeschouwersionen om uit te annuleren.