Hier is de uitsplitsing:

* kw: Deze constante vertegenwoordigt de evenwichtsconstante voor de auto-ionisatie van water, waarbij watermoleculen met elkaar reageren om hydronium- en hydroxide-ionen te vormen:

`` `

2h₂o (l) ⇌ H₃o⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

`` `

* waarde van KW: Bij 25 ° C heeft KW een waarde van 1,0 x 10⁻¹⁴. Dit betekent:

`` `

KW =[H₃o⁺] [oh⁻] =1,0 x 10⁻¹⁴

`` `

* Inverse evenredigheid: De vergelijking toont aan dat het product van de concentraties van hydronium- en hydroxide -ionen constant is. Dit betekent dat als de ene concentratie toeneemt, de andere moet afnemen om de constante waarde van KW te handhaven.

Sleutelpunten:

* Neutrale oplossingen: In een neutrale oplossing zijn de concentraties van H₃o⁺ en OH⁻ gelijk, beide zijn 1,0 x 10⁻⁷ M.

* zure oplossingen: In zure oplossingen, [h₃o⁺]> [oh⁻].

* Basisoplossingen: In basisoplossingen, [oh⁻]> [H₃o⁺].

Voorbeeld:

Als de concentratie van hydroniumionen in een oplossing 1,0 x 10⁻⁵ m is, kan de concentratie hydroxide -ionen worden berekend als:

`` `

[OH⁻] =KW / [H₃o⁺] =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (1.0 x 10⁻⁵) =1,0 x 10⁻⁹ m m

`` `

Deze relatie is van fundamenteel belang voor het begrijpen van de zuurgraad en basiciteit van waterige oplossingen.