De evenwichtige vergelijking voor ammoniak (NH₃) die reageert met zuurstof (O₂) hangt af van de vraag of de reactie plaatsvindt in aanwezigheid van een katalysator of niet. Zonder katalysator: De

De evenwichtige vergelijking voor de ontleding van ammoniumnitraat (NH₄NO₃) in dinitrogene monoxide (N₂O) en water (H₂o) is: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Hier leest u hoe de vergelijking voor de reactie van waterstof en stikstofmonoxide om water en stikstof te produceren in evenwicht te brengen: Onevenwichtige vergelijking: H₂ + nee → h₂o + n₂ h

De evenwichtige vergelijking voor stikstofmonoxide plus koolstof is gelijk aan koolstofdioxide en stikstof is: 2 NO + C → CO₂ + N₂ Dit is waarom: * reactanten: * Stikstofmonoxide (nee) * Kool

Hier leest u hoe u het elektronegativiteitsverschil in een AL-CL-binding in aluminiumchloride kunt bepalen (ALCL3): 1. Zoek de elektronegativiteitswaarden: * aluminium (AL): 1.61 * chloor (CL):

De evenwichtige vergelijking voor de reactie van ammoniak (NH₃) en koolstofdioxide (CO₂) om ureum (ch₄n₂o) en water (h₂o) te vormen, is: 2 NH₃ + Co₂ → Ch₄n₂o + H₂o Hier is een uitsplitsing: * r

Als natrium zijn buitenste elektron verliest, gebeuren er een paar belangrijke dingen: * Het wordt een positief geladen ion: Natrium heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Wanneer het dit elek

De samengestelde formule voor kaliumacetaat is ch₃cook . Hier is hoe het is afgeleid: * kalium (k): Kalium is een groep 1 -element, wat betekent dat het +1 ionen vormt (k⁺). * acetate (ch₃coo⁻

Hier leest u hoe u de formule van de ionische verbinding gevormd door natrium- en sulfide -ionen kunt bepalen: 1. Identificeer de ladingen: * Natrium (NA) vormt een +1 ion (Na⁺) * Sulfide (s) vor

Hier leest u hoe u de netto ionische vergelijking kunt bepalen voor de reactie van waterige kaliumjodide (ki) met lood (II) nitraat (PB (NO₃) ₂): 1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking

Hier zijn twee dingen gemaakt van broom: 1. methylbromide: Dit is een kleurloos, geurloos gas dat wordt gebruikt als een ontsmettingsmiddel om ongedierte en ziekten in bodem en gewassen te beheersen

Zwavel is een zeer reactief element en vormt verbindingen met een breed scala aan andere elementen. Hier is een uitsplitsing van enkele veel voorkomende soorten zwavelverbindingen: Anorganische verb

Wanneer zwavel reageert met een metaal om een ​​ionische verbinding te maken, vormt dit een sulfide ion. Dit is waarom: * Sulphurs Electronegativity: Zwavel is elektronegatiefer dan de meeste me

Waterstofgas (H₂) reageert met zwavel (S) om waterstofsulfide (H₂s) te vormen , een kleurloos gas met een karakteristieke rotte eiergeur. Deze reactie treedt op bij verhoogde temperaturen, typisch b

Zilver en zwavel reageren op vorm zilversulfide (Ag₂s) . Hier is hoe het gebeurt: * reactie: 2ag + S → Ag₂s * uiterlijk: Zilversulfide is een zwarte, poederachtige substantie. * Gemeenschapp

De samengestelde formule voor zilver en zwavel is ag₂s . Dit is waarom: * zilver (Ag) heeft een +1 lading. * zwavel (s) heeft een -2 lading. Om de ladingen in evenwicht te brengen, hebt u

Hier is hoe u erachter kunt komen welke meer atomen heeft: Inzicht in het concept * Moles en Avogadros nummer: Het aantal atomen in een monster is direct gerelateerd aan het aantal mol. Eén mol

Zouten behoren niet tot een specifieke minerale groep. Ze zijn een chemische verbinding Gevormd door de reactie van een zuur en een basis , waarbij het waterstofion van het zuur wordt vervangen do

Hier leest u hoe u het aantal zwavelatomen in 3 gram zwavel kunt berekenen: 1. Vind de molaire massa van zwavel: * De molaire massa van zwavel (s) is 32,06 g/mol. Dit betekent dat één mol zwavel 3

Nee, het smeltpunt voor methanol is lager dan silicium. Dit is waarom: * methanol (CH3OH): Het smeltpunt van methanol is -97,6 ° C (-143,7 ° F). Het is een eenvoudige organische verbinding met zwa

Siliciumtetrachloride (SICL₄) is een kleurloze vloeistof bij standaardomstandigheden (25 ° C en 1 atm). Het is ook een zeer reactieve en corrosieve stof met een scherpe, verstikkende geur.

Ammoniumnitraat is een substantie . Dit is waarom: * substantie: Een pure stof heeft een vaste chemische samenstelling en uniforme eigenschappen overal. Het kan niet op fysieke middelen worden g

Hier leest u hoe u het aantal stikstofatomen in ammoniumcarbonaat kunt bepalen: 1. Chemische formule: * Ammoniumcarbonaat heeft de chemische formule (NH₄) ₂co₃ 2. Uitbreiding van de formule:

Ammoniumhydroxide is een beetje een verkeerde benaming. Het is eigenlijk geen verbinding met een afzonderlijke chemische formule zoals bijvoorbeeld water (h₂o). Het is een oplossing van ammoniak (NH

Ja, ammoniumnitriet (NH₄NO₂) ontleedt in stikstofgas (N₂) en water (H₂o). Hier is de evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie: NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O Deze reactie is een voorbeeld van ee

Stikstofgas (n 2 ) is erg stabiel en verbrandt niet gemakkelijk in de traditionele zin. Het combineert niet gemakkelijk met zuurstof om stikstofoxiden te vormen onder normale omstandigheden. Stiks

De reactie die je hebt beschreven, komt eigenlijk niet voor als geschreven. Dit is waarom: * Bariumchloride (Bacl₂) en ammoniumsulfaat ((NH₄) ₂SO₄) zijn beide oplosbare zouten. Wanneer ze in oplo

De evenwichtige vergelijking voor de reactie van ijzerchloride (Fecl₃) met ammoniumhydroxide (NH₄OH) is: fecl₃ (aq) + 3nh₄oh (aq) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄cl (aq) Hier is een uitsplitsing van de rea

Het product van de reactie tussen natriumcarbonaat (Na₂co₃) en calciumchloride (CACL₂) is calciumcarbonaat (caco₃) en natriumchloride (NaCl) . Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: N

Ammoniumcarbonaat bestaat niet als een stabiele verbinding. Het ontleedt gemakkelijk in ammoniak (NH₃), koolstofdioxide (CO₂) en water (H₂o). Als u echter verwijst naar de ontledingsreactie van am

De naam van de samengestelde formule van AGOH is zilverhydroxide . Dit is waarom: * Ag: Vertegenwoordigt het element zilver. * oh: Vertegenwoordigt het hydroxide -ion. Wanneer we deze combin

Metalen mineralen worden gevormd door verschillende geologische processen, vaak meer dan miljoenen jaren. Hier is een uitsplitsing van de meest voorkomende manieren: 1. Magmatische processen: * o

Het instrument dat zuurgraad in regen meet, wordt een pH -meter genoemd . Hier is hoe het werkt: * pH -meters Meet de waterstofionconcentratie (H+) in een oplossing. * zuurgraad wordt bepaa

Nee, waterstofbinding is niet mogelijk tussen een ether en een chloride. Dit is waarom: * Waterstofbinding vereist een waterstofatoom gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, s

De binding gevormd tussen watermoleculen wordt een waterstofbinding genoemd . Dit is waarom: * polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben

Een klassiek voorbeeld van een waterstofbinding is het enige tussen watermoleculen . Hier is hoe het werkt: * polariteit: Water (H₂o) is een polair molecuul. Het zuurstofatoom heeft een enigszin

De chemische reactie die je hebt beschreven, is een combinatiereactie . Dit is waarom: * Combinatiereactie: Een reactie waarbij twee of meer reactanten combineren om een ​​enkel product te vorme

Ja, het verwarmen van kopercarbonaat is een chemische verandering . Dit is waarom: * Ontleding: Wanneer u kopercarbonaat (CUCO₃) verwarmt, breekt dit af in eenvoudiger stoffen:koperoxide (CuO), ko

De structurele formule voor Butane is: `` ` H H H H H | | | | H - C - C - C - C - H | | | | H H H H H `` ` Verklaring: * Butane heeft vier koolstofatomen (C) in een rechte keten. * Elk

Hier leest u hoe u de concentratie percentage W-W (gewicht tot gewicht) kunt berekenen: 1. Bereken de massa van de oplossing: * Dichtheid =massa / volume * Massa =dichtheid * volume * Massa =1,1