Dit is waarom:

* Sulphur's Electronegativity: Zwavel is elektronegatiefer dan de meeste metalen. Dit betekent dat het een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Ionische bindingsvorming: Wanneer zwavel reageert met een metaal, krijgt het twee elektronen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, waardoor een sulfide -ion wordt gevormd (S²⁻). Het metaalatoom verliest elektronen om een ​​positief geladen kation te vormen.

* Voorbeeld: Natrium (NA) reageert met zwavel (s) om natriumsulfide (NA₂S) te vormen. Natrium verliest één elektron om na⁺ te worden, en twee natriumionen combineren met één sulfide -ion (s²⁻).

Dus de algemene formule voor een ionische verbinding gevormd tussen een metaal en zwavel is metaalsulfide .