ddukang/iStock/GettyImages

TL;DR

Om de pH te berekenen, neemt u de negatieve logaritme van de hydroniumionenconcentratie. De pOH kan vervolgens worden gevonden door de pH af te trekken van 14. Omgekeerd, om de pH te vinden van een bekende pOH, trekt u eenvoudigweg de pOH af van 14.

Wat meten pH en pOH?

Wanneer een sterk zuur oplost in water, komen er hydroniumionen vrij (H₃ O ⁺ ). Dit gebeurt omdat het proton van het zuur zich scheidt van het zuurmolecuul en zich associeert met een watermolecuul. Zoutzuur (HCl) gedraagt zich bijvoorbeeld als volgt:

De pH-schaal geeft de concentratie van H₃ aan O ⁺ , terwijl de pOH-schaal de concentratie van hydroxide-ionen weerspiegelt (OH ^- ). Deze twee waarden zijn complementair en bieden een compleet beeld van de zuurgraad of basiciteit van een oplossing.

Hoe u de pH en pOH kunt berekenen

De “p” in pH en pOH staat voor “–log.” Dus:

• pH =–log[H₃ O ⁺ ]
• pOH =–log[OH ^- ]

Sterke zuren en basen dissociëren volledig in water. Als je de molariteit van een sterk zuur kent, ken je meteen de [H₃ O ⁺ ] concentratie. Een HCl-oplossing van 0,001 M levert bijvoorbeeld [H₃ op O ⁺ ] =0,001M, dus:

Om de overeenkomstige pOH te vinden, gebruikt u de intrinsieke relatie voor water van 25°C:

Dus als pH =3, dan pOH =11. Omgekeerd, voor een sterke base met pH =13, pOH =1.

Zuurachtige en basische oplossingen identificeren

De interpretatie van de pH-schaal is eenvoudig:

• pH <7:zuur (hoge H₃ O ⁺ concentratie)
• pH =7:neutraal (gelijk aan H₃ O ⁺ en OH ^- concentraties)
• pH> 7:basisch (lage H₃ O ⁺ concentratie)

Met deze richtlijnen kunt u snel beoordelen of een oplossing zuur, neutraal of basisch is op basis van de pH- of pOH-waarde.