Door Shawn Radcliffe
Bijgewerkt op 24 maart 2022

IvanMikhaylov/iStock/GettyImages

Zelfs als een vloeistof stil lijkt, verdampen de moleculen erin voortdurend in de lucht erboven en condenseren ze weer. Wanneer deze tegengestelde processen in evenwicht zijn, bereikt het systeem een ​​evenwicht. Bij evenwicht weerspiegelt de partiële druk van de damp rechtstreeks de concentratie ervan in de gasfase. Om die druk te vertalen naar een meetbare concentratie, passen we de ideale gaswet toe, die druk, temperatuur en molaire hoeveelheid met elkaar verbindt.

Stap 1:Schrijf de ideale gaswet

De ideale gasvergelijking is PV =nRT , waarbij:

• P =druk (atm)
• V =inhoud (L)
• n =aantal mol
• T =temperatuur (K)
• R =universele gasconstante =0,0821Latmmol⁻¹K⁻¹

Stap 2:oplossing voor concentratie (n/V)

Herschik de vergelijking om de molariteit te isoleren:

n/V =P/(RT)

De concentratie is dus gelijk aan de partiële druk gedeeld door het product van de gasconstante en de temperatuur.

Stap 3:Converteer temperatuur naar Kelvin

Gebruik de relatie K =°C + 273,15 . 25°C wordt bijvoorbeeld 298K.

Stap 4:Converteer druk naar atmosfeer

Als uw meting in torr is, vermenigvuldig dan met 0,001316 om atmosferen te verkrijgen. Bijvoorbeeld:25torr =0,0329 atm.

Stap 5:Bereken de concentratie

Voeg de geconverteerde waarden in de vergelijking in. Met een temperatuur van 298K en een partiële druk van 0,031 atm:

n/V =0,031 / (0,0821 × 298) ≈ 0,0013molL⁻¹

Dit resultaat drukt de dampconcentratie uit als 1,3×10⁻³mol per liter.

TL;DR

Bij evenwicht is de concentratie van een gas gelijk aan de partiële druk. Converteer de temperatuur naar Kelvin en de druk naar atmosfeer, en pas vervolgens n/V =P/(RT) toe om de molariteit te verkrijgen.