1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Dit vertelt ons dat 1 mol stikstofgas (N₂) reageert met 3 mol waterstofgas (H₂) om 2 mol ammoniak (NH₃) te produceren.

2. Bereken de mol van elke reactant:

* stikstof (n₂):

* Molaire massa van n₂ =28,0 g/mol

* Mol n₂ =(28,0 g) / (28,0 g / mol) =1,0 mol

* waterstof (h₂):

* Molaire massa van H₂ =2,0 g/mol

* Mol h₂ =(6,0 g) / (2,0 g / mol) =3.0 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol N₂ reageert met 3 mol H₂. We hebben precies de juiste hoeveelheid van elke reactant, dus geen van beide is beperkend.

4. Bereken de mol geproduceerde ammoniak:

Uit de evenwichtige vergelijking produceert 1 mol N₂ 2 mol NH₃. Omdat we 1 mol N₂ hebben, zullen we 2 mol NH₃ produceren.

5. Bereken de massa geproduceerde ammoniak:

* Molaire massa van NH₃ =17,0 g/mol

* Massa van NH₃ =(2.0 mol) * (17,0 g/mol) =34,0 g

Daarom is de massa geproduceerde ammoniak 34,0 g.