Door bijdrager Bijgewerkt op 24 maart 2022

In de scheikunde wordt vaak een opgeloste stof aan een oplossing toegevoegd. Een van de meest voorkomende taken is het bepalen van de concentratie van die opgeloste stof, uitgedrukt als de molariteit van de oplossing.

Stap 1

Leer de kernvergelijking:M =mol opgeloste stof ÷ liter oplossing . Het symbool “M” vertegenwoordigt de molariteit, d.w.z. het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

Stap 2

Zet de massa van de opgeloste stof om in mol. Gebruik een periodiek systeem om de molaire massa van de verbinding te vinden. Natriumchloride (NaCl) heeft bijvoorbeeld een molmassa van 58,5 gmol⁻¹ (23 g voor Na + 35,5 g voor Cl). Als je 24 g NaCl oplost, is het aantal mol 24 g ÷ 58,5 gmol⁻¹≈0,41 mol.

Stap 3

Meet het totale volume van de oplossing. Voor de molariteitsberekening moet het volume in liters worden uitgedrukt. In dit voorbeeld is 650 ml oplossing gelijk aan 0,65 liter.

Stap 4

Bereken de molariteit:M =0,41mol ÷ 0,65L ≈ 0,63M (afgerond op twee decimalen).

Essentiële hulpmiddelen

• Wetenschappelijke rekenmachine
• Nauwkeurig periodiek systeem

TL;DR

Molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Converteer grammen naar mol met behulp van de juiste molmassa en deel deze vervolgens door het volume van de oplossing in liters.

Belangrijke opmerking

Converteer milliliters altijd naar liters voordat u de deling uitvoert.