Door Donny Quinn, bijgewerkt op 24 maart 2022

Afbeelding tegoed:kirisa99/iStock/GettyImages

Sterke zuren en basen dissociëren volledig in een waterige oplossing, wat betekent dat elk zuur molecuul een proton afstaat en dat elk alkalisch molecuul een hydroxide-ion afgeeft. Zwakke zuren, zoals fluorwaterstofzuur, en zwakke basen, zoals ammoniak, dissociëren slechts gedeeltelijk. Het berekenen van het dissociatiepercentage (de fractie van moleculen die ioniseren) geeft inzicht in hun gedrag.

Stap 1:Bepaal de hoeveelheid gedissocieerde soorten

Bij veel problemen wordt deze waarde direct geleverd. In meer geavanceerde contexten moet u dit mogelijk afleiden uit evenwichtsuitdrukkingen of experimentele gegevens.

Stap 2:delen door de initiële concentratie

Neem het aantal mol per liter van de gedissocieerde soorten en deel dit door het aanvankelijke aantal mol per liter van het zuur of de base. De initiële concentratie wordt doorgaans vermeld op het reagensetiket of in de probleemstelling.

Stap 3:Converteren naar een percentage

Vermenigvuldig het resultaat met 100 om de ionisatiegraad in procenten uit te drukken.

TL;DR

Als de directe dissociatiewaarde niet wordt gegeven, moet je evenwichtsuitdrukkingen gebruiken, vaak met behulp van de zure dissociatieconstante (K_a ) – om het percentage dissociatie te berekenen.

Door deze berekening te begrijpen, kunnen scheikundigen voorspellen hoe zwakke zuren en basen zich in oplossing gedragen.