Molariteit beheersen:een stapsgewijze handleiding voor het berekenen van initiële concentraties

Door bijdragende schrijver • Bijgewerkt op 24 maart 2022

Het berekenen van de initiële concentratie van een oplossing, gewoonlijk molariteit genoemd, is een fundamentele vaardigheid in de chemie en biochemie. Molariteit drukt uit hoeveel mol opgeloste stof aanwezig is per liter oplossing.

Stap 1:Zet de massa van de opgeloste stof om in mol

Weeg de opgeloste stof in grammen en deel deze vervolgens door de molaire massa. Natriumhydroxide (NaOH) heeft bijvoorbeeld een molaire massa van 40,0 gmol⁻¹. Als je 20,0 g NaOH oplost:

molNaOH = 20,0 g × (1mol / 40,0 g) = 0,50 mol

Stap 2:Bepaal het volume oplosmiddel in liters

Meet het oplosmiddelvolume. Als de meting in milliliters is, reken dan om naar liters (1L =1000 ml). 500 ml oplosmiddel is bijvoorbeeld gelijk aan:

500 ml × (1 l / 1000 ml) =0,500 l

Stap 3:Bereken de molariteit

Verdeel het aantal mol opgeloste stof door het volume oplosmiddel in liters:

M = 0,50mol / 0,500L = 1,0MNaOH

De oplossing heeft dus een molariteit van 1 M. Het verhogen van het oplosmiddelvolume zou de molariteit verlagen, terwijl het verlagen ervan de concentratie zou verhogen.

TL;DR (te lang; niet gelezen)

Houd de eenheden tijdens de hele berekening bij:converteer gram naar mol en milliliter naar liter, om conversiefouten te voorkomen bij het bepalen van de molariteit.