1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Bepaal de beperkende reactant:

* mol mg:

* Molaire massa van mg =24,31 g/mol

* Mol mg =(50,0 g) / (24,31 g / mol) =2,06 mol

* mol HCl:

* Ga uit van "equivalent" betekent gelijke mol HCl als mg.

* Mol hcl =2,06 mol

* stoichiometrie: De gebalanceerde vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen Mg en H₂. Omdat we gelijke mol Mg en HCl hebben, is MG de beperkende reactant omdat deze eerst zal worden geconsumeerd.

3. Bereken mol H₂ geproduceerd:

* Met behulp van de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking produceert 1 mol mg 1 mol H₂.

* Mol h₂ =2,06 mol mg × (1 mol H₂ / 1 mol mg) =2,06 mol H₂

4. Bereken het volume van H₂ op STP:

* Bij STP (standaardtemperatuur en druk:0 ° C en 1 atm) beslaat 1 mol ideaal gas 22,4 L.

* Volume van H₂ =2.06 mol H₂ × (22,4 l/mol) = 46.1 l

Daarom wordt 46,1 L waterstofgas geproduceerd bij STP uit de reactie van 50,0 g mg en equivalent 75 HCl.