Door Andrew Youngker Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

Subatomaire deeltjes zijn de individuele protonen, neutronen en elektronen waaruit de samenstelling van atomen bestaat. Met behulp van het periodiek systeem der elementen kunnen we berekenen hoeveel subatomaire deeltjes er in een bepaald atoom zitten. Protonen en neutronen worden gevonden in de kern van een atoom, terwijl elektronen de kern omringen. De atoommassa of het massagetal wordt meestal als decimaal gegeven, vanwege het aantal gevonden isotopen en hun relatieve overvloed. Sommige bekende isotopen hebben een specifiek aantal neutronen en zijn nuttig als het over radioactieve materialen gaat.

Basis subatomaire berekeningen

Stap 1

Zoek het atoomnummer van een bepaald element in het periodiek systeem; dit is het aantal protonen dat in de kern wordt aangetroffen. Het wordt meestal boven het elementsymbool vermeld. De identiteit van een element is gebaseerd op het aantal protonen dat zich in de kern bevindt.

Stap 2

Bepaal het aantal elektronen met behulp van het atoomnummer. Een atoom heeft een neutrale lading, dus de positieve en negatieve lading zijn aan elkaar gelijk. Het atoomnummer is tevens het aantal elektronen.

Stap 3

Bereken het aantal neutronen door het massagetal te nemen en het aantal protonen in de kern af te trekken. Het massagetal bevindt zich meestal onder het elementsymbool en geeft aan hoeveel een element zou wegen in grammen gegeven een mol van de stof. Omdat de massa gecentraliseerd is in de kern, dragen alleen de protonen en neutronen bij aan het massagetal.

Isotope Calculations

Stap 1

Zoek het atoomnummer voor het aantal protonen en elektronen in het atoom in het periodiek systeem. Het aantal protonen en elektronen is gelijk aan het atoomnummer.

Stap 2

Bereken het aantal neutronen door het atoomnummer af te trekken van het isotoopnummer. Koolstof 14 heeft bijvoorbeeld een isotoopmassa van 14 en 6 protonen, dus het aantal neutronen is gelijk aan 8.

Stap 3

Isotopen zijn elementen die qua massa verschillen. Omdat massa wordt afgeleid van de kern en protonen de identiteit van een element geven, verschilt het aantal neutronen in isotopen.

Dingen die nodig zijn

• Rekenmachine
• Periodiek systeem der elementen

TL;DR (te lang; niet gelezen)

Atomen zijn elektrisch neutraal; de positieve en negatieve ladingen zijn gelijk.