Je krijgt zoutzuur als je waterstofchloride in water oplost in percentages tot ongeveer 40 procent HCl. Hoewel zoutzuur reageert met veel verbindingen, vallen de elementaire reacties op met betrekking tot metalen. Op zichzelf reageert waterstofchloride met veel metalen, met name die aan de linkerkant van het periodiek systeem.

TL; DR ( Te lang; niet gelezen)

Zoutzuur (HCl) reageert gemakkelijk met de meeste metalen anders dan die in de platinagroep in het periodiek systeem. Over het algemeen reageren de metalen uiterst links van het periodiek systeem het sterkst en naarmate u verder naar de rechterkant gaat, vermindert de reactiviteit.

Alkalimetalen

Alkalimetalen, de eerste groep in de het periodiek systeem, zoals lithium, natrium en kalium, reageert met zelfs koud water - waarbij de H2O-moleculen uiteenvallen om een ​​metaaloxide en elementair waterstofgas te maken. Zoutzuur zal echter ook reageren met deze metalen - bijvoorbeeld twee moleculen zoutzuur en twee atomen van metallisch natrium zullen reageren om twee moleculen natriumchloride (tafelzout) en één molecuul waterstofgas te produceren.
< h2> Alkalische aardmetalen

De aardalkalimetalen, de tweede groep in het periodiek systeem, hebben een verschillende activiteit, maar reageren over het algemeen met water of stoom. Deze metalen - beryllium, magnesium, calcium en strontium - reageren met zoutzuur en vormen een chloride en vrije waterstof. Metaalmagnesium in combinatie met zoutzuur, zal natuurlijk resulteren in magnesiumchloride - gebruikt als voedingssupplement - waarbij de waterstof vrijkomt als gas.

Andere metalen

IJzer, cadmium, kobalt, nikkel, tin en lood reageren niet met water, maar zoutzuur lost ze op en verdringt de waterstof uit de HCl. IJzer reageert met waterstofchloride om ijzerchloride, FeCl2 te produceren - soms bekend als ferrochloride. Net als een andere ijzerchlorideverbinding, FeCl3, wordt ferrochloride gebruikt in afvalwaterbehandeling, waardoor gesuspendeerde deeltjes in het water worden verwijderd. Chloriden van cadmium, kobalt, nikkel en tin vinden gebruik bij galvaniseren - een proces dat een zeer dunne laag van het metaal op een ander oppervlak afzet.

Aqua Regia

Metalen in hogere groepen dan lood zijn over het algemeen niet oplosbaar door alleen zoutzuur, maar in combinatie met salpeterzuur om aqua regia (Latijn voor "koninklijk water") te produceren, resulteert dit in een extreem bijtende oplossing, zo genoemd omdat het zelfs "koninklijke" metalen zoals platina en goud kan oplossen. Metaalverfijners gebruiken dit proces bijvoorbeeld voor het produceren van extreem hoogzuiver goud - zoals goud dat bij edelmetaalmunten wordt gevonden - gouden of zilveren munten die als belegging veilig worden gehouden in plaats van als gewone valuta te worden gebruikt. Chemici gebruiken ook aquaregia om laboratoriumapparatuur schoon te maken, omdat hierdoor vrijwel elke verontreiniging wordt verwijderd.