Door Michael Judge
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Wetenschappers vertrouwen op de molariteit (M) om de concentratie van een chemische oplossing uit te drukken. Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Een mol vertegenwoordigt een grote hoeveelheid (6,02 × 10²³ moleculen), dus molariteit biedt een handige manier om de sterkte van de oplossing te kwantificeren. Om de molariteit te bepalen, heb je de massa van de opgeloste stof en het totale volume van de voltooide oplossing nodig.

Stap 1 – Meet de opgeloste massa

Voer de massa in van de chemische stof die in het oplosmiddel is opgelost. De massa moet worden uitgedrukt in grammen. Als je de massa in een andere eenheid hebt (bijvoorbeeld ounces of ponden), converteer deze dan naar grammen voordat je verdergaat.

Stap 2 – Converteer massa naar mol

Deel de opgeloste massa door het molecuulgewicht, uitgedrukt in gram per mol. Het quotiënt geeft het aantal mol van de verbinding aan dat in de oplossing aanwezig is.

Stap 3 – Bereken de molariteit

Deel de in stap 2 berekende mollen door het totale volume van de oplossing, uitgedrukt in liters. Het resultaat is de molariteit (M), in mol opgeloste stof per liter oplossing.

Wat je nodig hebt

• Wetenschappelijke rekenmachine
• Nauwkeurig molecuulgewicht van de opgeloste stof
• Massa van de opgeloste stof (in gram)
• Totaal volume van de voltooide oplossing (in liters)

TL;DR

Studenten delen vaak ten onrechte door het volume van het oplosmiddel alleen. Deel altijd door het volume van het uiteindelijke mengsel, dat doorgaans groter is dan het volume van het oplosmiddel. Het hier gebruikte ‘molecuulgewicht’ wordt vaak het grammolecuulgewicht genoemd.