1. Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

2. Bepaal de beperkende reactant:

Omdat we een teveel aan AgNO₃ hebben, is NaCl de beperkende reactant. Dit betekent dat de geproduceerde hoeveelheid AgCl wordt bepaald door de beschikbare hoeveelheid NaCl.

3. Bereken het aantal mol NaCl:

* Molaire massa van NaCl =58,44 g/mol

* Mol NaCl =(10 g) / (58,44 g/mol) =0,171 mol

4. Gebruik de molverhouding uit de uitgebalanceerde vergelijking om het aantal mol AgCl te vinden:

* De uitgebalanceerde vergelijking toont een molverhouding van 1:1 tussen NaCl en AgCl.

* Daarom zal 0,171 mol NaCl 0,171 mol AgCl produceren.

5. Bereken de massa van AgCl:

* Molaire massa van AgCl =143,32 g/mol

* Massa AgCl =(0,171 mol) * (143,32 g/mol) =24,5 g

Daarom wordt bij deze reactie 24,5 gram vast AgCl geproduceerd.