* Zilvernitraat (AgNO₃) is de reactant, niet het product. Je begint met zilvernitraat en laat dit reageren met natriumchloride (NaCl).

* De reactie produceert zilverchloride (AgCl) en natriumnitraat (NaNO₃).

Hier is de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie:

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

Om de vraag te beantwoorden, moet je berekenen hoeveel zilverchloride (AgCl) er wordt geproduceerd, niet hoeveel zilvernitraat.

Om dat te doen, moet u de volgende stappen gebruiken:

1. Zoek de mol AgNO₃:

- Deel de massa van AgNO₃ (4,02 g) door zijn molaire massa (169,87 g/mol).

2. Gebruik de molverhouding uit de uitgebalanceerde vergelijking:

- De vergelijking toont een molverhouding van 1:1 tussen AgNO3 en AgCl. Dit betekent dat het aantal geproduceerde mol AgCl gelijk is aan het aantal mol AgNO₃ waarmee u bent begonnen.

3. Bereken de massa van het geproduceerde AgCl:

- Vermenigvuldig het aantal mol AgCl met zijn molaire massa (143,32 g/mol).

Laat het me weten als je wilt dat ik je door de berekeningen begeleid!