* Redoxreacties: Deze reacties omvatten de overdracht van elektronen tussen reactanten. De ene reactant verliest elektronen (oxidatie), terwijl de andere elektronen wint (reductie).

* Enkele verplaatsingsreacties: Bij deze reacties verdringt een reactiever element een minder reactief element uit een verbinding. Deze verplaatsing vindt plaats omdat het meer reactieve element een sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen (oxidatie) en het minder reactieve element een sterkere neiging heeft om elektronen te winnen (reductie).

Voorbeeld:

Beschouw de reactie van zink met koper(II)sulfaat:

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)

* Zink (Zn) is reactiever dan koper (Cu) .

* Zink verliest elektronen en wordt geoxideerd, waarbij Zn²⁺ ontstaat ionen.

* Koper(II)-ionen (Cu²⁺) krijgen elektronen en worden gereduceerd, waardoor kopermetaal (Cu) wordt gevormd .

Belangrijkste afhaalpunten: Omdat enkelvoudige verplaatsingsreacties een verandering in de oxidatietoestanden van de betrokken elementen met zich meebrengen, zijn het altijd redoxreacties.