Zuurstof (O₂)

1. Valentie-elektronen tellen: Zuurstof heeft 6 valentie-elektronen. Omdat er twee zuurstofatomen zijn, is het totaal 12 valentie-elektronen.

2. Verbind de atomen: Teken een enkele binding tussen de twee zuurstofatomen (O-O). Hierbij worden 2 valentie-elektronen gebruikt.

3. Verdeel de resterende elektronen: We hebben nog 10 elektronen over. Plaats 3 eenzame paren rond elk zuurstofatoom (elk 6 elektronen).

4. Volledige octetten: Elk zuurstofatoom heeft nu 8 elektronen eromheen.

5. Dubbele binding: Om elk zuurstofatoom een volledig octet te geven, moeten we er nog een binding tussen toevoegen. Dit vormt een dubbele binding (O=O).

Lewis Dot-structuur voor O₂:

.. ..

:O=O:

.. ..

Stikstof (N₂)

1. Valentie-elektronen tellen: Stikstof heeft 5 valentie-elektronen. Omdat er twee stikstofatomen zijn, is het totaal 10 valentie-elektronen.

2. Verbind de atomen: Teken een enkele binding tussen de twee stikstofatomen (N-N). Hierbij worden 2 valentie-elektronen gebruikt.

3. Verdeel de resterende elektronen: Er zijn nog 8 elektronen over. Plaats 2 eenzame paren rond elk stikstofatoom (elk 4 elektronen).

4. Volledige octetten: Elk stikstofatoom heeft nu 6 elektronen eromheen.

5. Drievoudige binding: Om elk stikstofatoom een volledig octet te geven, moeten we nog twee bindingen ertussen toevoegen. Dit vormt een drievoudige binding (N≡N).

Lewis-puntstructuur voor N₂:

:N≡N:

Sleutel:

* Punten vertegenwoordigen valentie-elektronen

* Lijnen vertegenwoordigen gedeelde elektronenparen (bindingen)