Wanneer je kaliumhydroxide (KOH) mengt met zoutzuur (HCl), krijg je een neutralisatiereactie . Dit betekent dat de zure eigenschappen van het HCl en de basische eigenschappen van de KOH elkaar opheffen, waardoor een neutrale oplossing ontstaat.

Hier is de uitsplitsing:

* Reactie: KOH (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + H₂O (l)

* Uitleg:

* Kaliumhydroxide (KOH) is een sterke base, wat betekent dat het in oplossing gemakkelijk dissocieert in kaliumionen (K⁺) en hydroxide-ionen (OH⁻).

* Zoutzuur (HCl) is een sterk zuur, wat betekent dat het in oplossing gemakkelijk dissocieert in waterstofionen (H⁺) en chloride-ionen (Cl⁻).

* Wanneer deze oplossingen worden gemengd, reageren de waterstofionen (H⁺) uit het zuur met de hydroxide-ionen (OH⁻) uit de base om water (H₂O) te vormen.

* De overige ionen, kaliumionen (K⁺) en chloride-ionen (Cl⁻), vormen samen kaliumchloride (KCl), een zout dat opgelost blijft in de oplossing.

Resultaat:

* De reactie produceert warmte (exotherme reactie) terwijl de ionen zich binden en water en zout vormen.

* De resulterende oplossing is neutraal , wat betekent dat het een pH heeft die dichtbij 7 ligt.

* Het gevormde zout, kaliumchloride (KCl), is een oplosbare ionische verbinding die opgelost blijft in het water.

Belangrijke opmerking:

* Deze reactie is zeer exotherm. Het mengen van geconcentreerde oplossingen kan aanzienlijke hitte genereren, wat mogelijk spatten of zelfs koken kan veroorzaken. Voeg de base altijd langzaam en onder voortdurend roeren aan het zuur toe om de gegenereerde warmte onder controle te houden.

* Dit is een veel voorkomende laboratoriumreactie die wordt gebruikt voor titraties en andere chemische experimenten.