Inzicht in oxidatiegetallen

* Oxidatiegetallen vertegenwoordigen de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn bindingen 100% ionisch zouden zijn.

* De som van de oxidatiegetallen in een neutraal molecuul is altijd nul.

* We kennen de oxidatiegetallen van waterstof (+1) en zuurstof (-2) in de meeste verbindingen.

Stappen om het oxidatiegetal van zwavel te vinden:

1. Wijs bekende oxidatiegetallen toe:

* Waterstof (H) heeft een oxidatiegetal van +1.

*Zuurstof (O) heeft een oxidatiegetal van -2.

2. Laat 'x' het oxidatiegetal van zwavel (S) zijn:

3. Stel de vergelijking op:

* 2(+1) + x + 4(-2) =0

(Aangezien er twee waterstofatomen, één zwavelatoom en vier zuurstofatomen zijn)

4. Oplossen voor 'x':

* 2 + x - 8 =0

* x =+6

Daarom is het oxidatiegetal van zwavel in H₂SO₄ +6.