1. Teken de Lewis-structuur

* Stikstof (N) is het centrale atoom en heeft 5 valentie-elektronen.

* Zuurstof (O) heeft elk 6 valentie-elektronen.

De Lewis-structuur ziet er als volgt uit:

O

||

N - O

2. Tel de elektronendomeinen

Een elektronendomein is een gebied in de ruimte rond een atoom waar elektronen geconcentreerd zijn. Het kan een enkele binding, een dubbele binding, een drievoudige binding of een eenzaam elektronenpaar zijn.

* In NO2 zijn er drie elektronendomeinen rond het centrale stikstofatoom:

* Eén dubbele binding aan het linker zuurstofatoom.

* Eén dubbele binding aan het juiste zuurstofatoom.

* Eén eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom.

3. Bepaal de elektronendomeingeometrie

Gebaseerd op de drie elektronendomeinen is de geometrie van het elektronendomein trigonaal vlak . Dit betekent dat de elektronendomeinen in een driehoekige vorm rondom het stikstofatoom zijn gerangschikt.

Belangrijke opmerking: Terwijl de geometrie van het elektronendomein trigonaal vlak is, is de *moleculaire* geometrie van NO2 gebogen vanwege de aanwezigheid van het eenzame paar op het stikstofatoom. Eenzame paren oefenen een grotere afstotende kracht uit op de bindingsparen, waardoor het molecuul buigt.