* Calcium is een metaal: Het heeft de neiging elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen (Ca²⁺).

* Waterstof is een niet-metaal: Het heeft de neiging elektronen te verkrijgen en negatieve ionen (H⁻) te vormen of elektronen te delen om covalente bindingen te vormen.

Om een reactie te laten plaatsvinden, moet er een drijvende kracht zijn, zoals een overdracht van elektronen of de vorming van een stabielere verbinding.

Calcium kan echter reageren met bepaalde waterstofhoudende verbindingen:

* Water (H₂O): Calcium reageert krachtig met water en produceert calciumhydroxide (Ca(OH)₂) en waterstofgas (H₂):

```

Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + H₂(g)

```

* Zuren: Calcium reageert met zuren zoals zoutzuur (HCl) en produceert calciumchloride (CaCl₂) en waterstofgas:

```

Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂(g)

```

Bij deze reacties fungeert het calcium als een reductiemiddel, waarbij elektronen worden gedoneerd aan de waterstofionen (H⁺) uit de water- of zuurmoleculen.

Belangrijke opmerking: Calciummetaal is zeer reactief en moet met voorzichtigheid worden gehanteerd.