* Solid State: In hun vaste toestand hebben ionische verbindingen een stijve, kristallijne structuur. De ionen worden stevig in een vaste positie gehouden door sterke elektrostatische krachten. Dit verhindert de vrije beweging van geladen deeltjes, waardoor ze geen elektriciteit kunnen geleiden.

* Opgeloste of gesmolten staat: Wanneer opgelost in water of gesmolten, breken de ionische bindingen en kunnen de ionen vrij bewegen. Hierdoor ontstaat een mobiele pool van geladen deeltjes die een elektrische stroom kunnen transporteren. De beweging van deze ionen zorgt voor de stroom van elektriciteit.

Samengevat:

* Vaste ionische verbindingen: Geleid geen elektriciteit.

* Opgeloste of gesmolten ionische verbindingen: Elektriciteit geleiden.

Voorbeeld: Keukenzout (NaCl) is een ionische verbinding. Het geleidt geen elektriciteit in zijn vaste vorm, maar het geleidt wel elektriciteit wanneer het is opgelost in water of gesmolten.