Dit is waarom:

* Ionische verbindingen: Deze verbindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekking tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).

* Solid State: In de vaste toestand worden de ionen stevig vastgehouden in een kristalroosterstructuur. Deze vaste opstelling verhindert de vrije beweging van ionen, en dus geen elektrische geleiding.

* Gesmolten staat: Wanneer ze gesmolten zijn, breken de ionen los van de roosterstructuur en worden ze mobiel. Hierdoor kunnen ze elektrische lading dragen, wat resulteert in geleidbaarheid.

Voorbeeld: Natriumchloride (NaCl) is een veel voorkomende ionische verbinding. In vaste vorm (keukenzout) geleidt het geen elektriciteit, maar gesmolten geleidt het wel goed.