Ionische verbindingen

* Solid State: Doe niet elektriciteit geleiden. De ionen worden stevig vastgehouden in een kristalrooster en kunnen niet vrij bewegen.

* Vloeibare toestand (gesmolten) :Gedrag elektriciteit. Wanneer ze gesmolten zijn, kunnen de ionen vrij bewegen en de elektrische stroom transporteren.

* Waterige oplossing: Gedrag elektriciteit. Wanneer ze in water worden opgelost, dissociëren de ionen en worden ze mobiel, waardoor elektrische geleiding mogelijk is.

Covalente verbindingen

* Solid State: De meeste niet elektriciteit geleiden. Covalente verbindingen delen elektronen, en deze elektronen zijn doorgaans gelokaliseerd in de bindingen en kunnen niet vrij bewegen.

* Vloeibare toestand: De meeste niet elektriciteit geleiden. Net als in de vaste toestand zijn de elektronen nog steeds grotendeels gelokaliseerd in de bindingen.

* Waterige oplossing: Sommigen doen geleiden elektriciteit, maar alleen als ze polair zijn en ioniseren in water. Dit komt omdat het ionisatieproces ionen creëert die vervolgens de stroom kunnen transporteren. Zoutzuur (HCl) lost bijvoorbeeld op in water en vormt H+- en Cl-ionen, waardoor het geleidend wordt.

Samengevat:

* Ionische verbindingen geleiden elektriciteit in hun gesmolten toestand en in waterige oplossingen .

* Covalente verbindingen geleiden over het algemeen geen elektriciteit, behalve polaire covalente verbindingen die in water ioniseren.

Opmerking: Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene regels. Grafiet, een vorm van koolstof, is bijvoorbeeld een covalente verbinding die vanwege zijn unieke structuur elektriciteit in vaste toestand kan geleiden.