* Elektronenconfiguratie: Chloor heeft 17 elektronen, met de volgende configuratie:2, 8, 7. Dit betekent dat het 7 elektronen heeft in de buitenste schaal, die de valentieschil wordt genoemd.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​volledige buitenste schaal van 8 elektronen te bereiken (bekend als de octetregel). Deze configuratie wordt als stabiel en niet -reactief beschouwd.

* een elektron winnen: Chloor is een elektron dat weg is van een volledige buitenste schaal. Daarom is het energetisch gunstiger voor chloor om * één elektron te winnen om een ​​negatief geladen ion (anion) te worden met een -1 -lading.

Het proces:

1. Een neutraal chlooratoom (CL) krijgt een elektron om een ​​chloride-ion te worden (Cl-).

2. Dit maakt de buitenste schaal compleet met 8 elektronen, die de octetregel vervult.

3. De extra negatieve lading van het gewonnen elektron resulteert in de -1 -lading.

Samenvattend: Chloor vormt een -1 -ion omdat het verkrijgen van één elektron het mogelijk maakt om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken met een volledige buitenste schaal, volgens de octetregel.