* Verschil in elektronegativiteit: Magnesium (Mg) is een metaal met een lage elektronegativiteit, terwijl chloor (Cl) een niet-metaal is met een hoge elektronegativiteit. Het grote verschil in elektronegativiteit tussen hen leidt tot de overdracht van elektronen van magnesium naar chloor.

* Vorming van ionen: Magnesium verliest twee elektronen en vormt een positief geladen magnesiumion (Mg²⁺). Chloor krijgt elk één elektron om negatief geladen chloride-ionen (Cl⁻) te vormen.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen trekken elkaar aan door middel van elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding ontstaat en de ionische verbinding MgCl₂ ontstaat.

Belangrijkste punten:

* Verbindingen gevormd tussen metalen en niet-metalen zijn doorgaans ionisch.

* Grote verschillen in elektronegativiteit duiden meestal op ionische binding.

* Ionische verbindingen omvatten de overdracht van elektronen en de vorming van ionen.