* Verschil in elektronegativiteit: Calcium heeft een lage elektronegativiteit (ongeveer 1,0), terwijl chloor een hoge elektronegativiteit heeft (ongeveer 3,0). Het verschil in elektronegativiteit is vrij groot (2,0), wat wijst op een sterke neiging van chloor om de gedeelde elektronen aan te trekken.

* Overdracht van elektronen: Vanwege dit elektronegativiteitsverschil verliest calcium gemakkelijk twee elektronen om een stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Chloor krijgt één elektron om hetzelfde te bereiken. Door deze elektronenoverdracht ontstaat een positief calciumion (Ca²⁺) en een negatief chloride-ion (Cl⁻).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengestelde ladingen van de ionen trekken elkaar vervolgens aan door middel van elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding ontstaat.

Samenvattend maken het grote elektronegativiteitsverschil en de overdracht van elektronen die leiden tot de vorming van tegengesteld geladen ionen de binding tussen calcium en chloor ionisch.