* Ionisatie-energie: De energie die nodig is om het meest losjes gebonden elektron uit een gasvormig atoom te verwijderen, wordt ionisatie-energie genoemd.

* Periodieke trends: De ionisatie-energie neemt over het algemeen toe naarmate u beweegt:

* Over een periode (van links naar rechts): Atomen hebben een sterkere greep op hun elektronen als gevolg van de toenemende nucleaire lading.

* Een groep omhoog (van boven naar beneden): Elektronen bevinden zich verder van de kern, waardoor ze gemakkelijker te verwijderen zijn.

Laten we de opties analyseren:

* Sn (Tin): Groep 14, Periode 5

* Sr (Strontium): Groep 2, Periode 5

* Wees (Beryllium): Groep 2, Periode 2

* Br (Broom): Groep 17, Periode 4

Redenering:

* Strontium (Sr) en Beryllium (Be): Beide bevinden zich in Groep 2 (aardalkalimetalen). Sr bevindt zich verder in de groep dan Be, dus het buitenste elektron bevindt zich verder van de kern en is gemakkelijker te verwijderen.

* Tin (Sn) en broom (Br): Sn zit in Groep 14, Br zit in Groep 17. Broom zal een hogere ionisatie-energie hebben vanwege zijn grotere nucleaire lading en sterkere aantrekkingskracht op zijn elektronen.

Conclusie:

Gebaseerd op periodieke trends, Strontium (Sr) vereist de minste energie om het meest losjes gebonden elektron te verwijderen.

Daarom is het antwoord (b).