Zo teken je de Lewis-structuur:

1. Valentie-elektronen tellen:

* Koolstof (C):4 valentie-elektronen

* Waterstof (H):1 valentie-elektron (x3)

* Stikstof (N):5 valentie-elektronen (x2)

* Zuurstof (O):6 valentie-elektronen (x2)

Totale valentie-elektronen =4 + 3 + 10 + 12 =29

2. Bepaal het centrale atoom:

Stikstof is gewoonlijk het centrale atoom in verbindingen die N-N-bindingen bevatten.

3. Teken een basisskelet:

De basisstructuur van Azoxymethaan kan worden weergegeven als:

```

H

|

H - C - N =N - O - O

|

H

```

4. Plaats bindende elektronen:

Verbind alle atomen met enkele bindingen, gebruik 8 elektronen voor de enkele bindingen:

```

H

|

H - C - N =N - O - O

|

H

```

5. Verdeel de resterende elektronen:

We hebben 8 elektronen gebruikt, waardoor er 21 elektronen overblijven om te verdelen.

* Plaats 6 elektronen rond elk zuurstofatoom om hun octetten te voltooien.

* Plaats 2 elektronen rond elk waterstofatoom om hun duet te voltooien.

* Plaats de resterende 5 elektronen als alleenstaande paren op de stikstofatomen.

6. Overweeg een formele aanklacht:

Om de meest stabiele Lewis-structuur te garanderen, controleert u de formele lading van elk atoom. De formele lading van een atoom wordt berekend als:

Formele lading =(Valentie-elektronen) - (Niet-bindende elektronen) - (1/2 Bindende elektronen)

* Koolstof:4 - 0 - 4 =0

* Waterstof:1 - 0 - 1 =0

* Stikstof (links):5 - 2 - 4 =-1

* Stikstof (rechts):5 - 4 - 3 =0

* Zuurstof (links):6 - 6 - 1 =-1

* Zuurstof (rechts):6 - 6 - 1 =-1

7. Uiteindelijke Lewis-structuur:

```

H

|

H - C - N =N - O - O

|

H

.. ..

/ \ / \

:N ::O :O

| |

-1 -1

```

Deze structuur voldoet aan de octetregel voor alle atomen behalve de stikstof aan de linkerkant, die 7 elektronen heeft. Dit komt echter veel voor bij stikstofhoudende verbindingen en de structuur wordt nog steeds als geldig beschouwd.

Bedenk dat Lewis-structuren slechts een weergave zijn van binding en niet bedoeld zijn als een exacte weergave van het molecuul.