De reactie:

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Oxidatie:

* Waterstof (H₂) wordt geoxideerd. Oxidatie is het verlies van elektronen. Bij deze reactie verliest elk waterstofatoom een ​​elektron en wordt een waterstofion (H⁺).

Bondvorming:

* Er worden covalente bindingen gevormd. Water (H₂O) wordt gevormd door het delen van elektronen tussen waterstof- en zuurstofatomen. Elk zuurstofatoom deelt twee elektronen met twee waterstofatomen en vormt zo twee covalente bindingen.

Uitleg:

1. Reactanten: Gasvormige waterstof (H₂) en gasvormige zuurstof (O₂) zijn de uitgangsstoffen.

2. Verbranding: Wanneer waterstof verbrandt, reageert het snel met zuurstof, waarbij energie vrijkomt in de vorm van warmte en licht.

3. Elektronenoverdracht: Waterstofatomen, die een lagere elektronegativiteit hebben dan zuurstof, verliezen elektronen en worden positief geladen (H⁺). Zuurstofatomen nemen deze elektronen op en worden negatief geladen (O²⁻).

4. Watervorming: De positief geladen waterstofionen (H⁺) en negatief geladen zuurstofionen (O²⁻) trekken elkaar aan en vormen covalente bindingen, waardoor watermoleculen (H₂O) ontstaan.

Samenvatting:

* Geoxideerd molecuul: Waterstof (H₂)

* Bond gevormd: Covalente bindingen in het watermolecuul (H₂O)