Dit is waarom:

* Natrium (Na) heeft één elektron in zijn buitenste schil. Het verliest dit elektron gemakkelijk om een ​​stabiele, gevulde buitenschil te verkrijgen. Hierdoor is het een positief geladen ion (Na+).

* Chloor (Cl) heeft zeven elektronen in de buitenste schil. Het krijgt een elektron uit natrium om zijn buitenste schil te voltooien en een negatief geladen ion (Cl-) te worden.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen (Na+ en Cl-) trekken elkaar aan door elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding ontstaat. Deze aantrekkingskracht houdt de ionen bij elkaar in een kristalroosterstructuur.

Samenvattend creëert de overdracht van een elektron van natrium naar chloor ionen met tegengestelde ladingen die elkaar aantrekken, wat resulteert in een ionische binding.