Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Niet-metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Dit betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht hebben op elektronen.

* Elektronenconfiguratie: Niet-metalen hebben doorgaans bijna gevulde buitenste elektronenschillen. Door een of meer elektronen te verkrijgen, wordt hun schil compleet en worden ze stabieler.

Wanneer niet-metalen zich binden met metalen, verliezen de metaalatomen elektronen om kationen te worden (positief geladen ionen), en de niet-metalen krijgen die elektronen om anionen te worden (negatief geladen ionen). Dit resulteert in een ionische binding.

Voorbeelden van veel voorkomende anionen:

* Halogenen: Fluor (F-), Chloor (Cl-), Broom (Br-), Jodium (I-)

* Zuurstof: Oxide (O2-)

* Zwavel: Sulfide (S2-)

* Stikstof: Nitride (N3-)

Uitzonderingen:

Hoewel niet-metalen over het algemeen anionen vormen, zijn er enkele uitzonderingen. Waterstof kan in sommige verbindingen bijvoorbeeld een kation (H+) vormen.