Er zijn drie soorten van der Waals-krachten:

* Verspreidingskrachten in Londen: Deze zijn het zwakste type en komen voor tussen alle moleculen, zelfs niet-polaire. Ze komen voort uit tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling rond het molecuul.

* Dipool-dipoolkrachten: Deze komen voor tussen polaire moleculen die permanente dipolen hebben vanwege de ongelijke verdeling van elektronen.

* Waterstofbinding: Dit is het sterkste type van der Waals-kracht en treedt op wanneer een waterstofatoom is gebonden aan een zeer elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor).

Deze krachten zijn relatief zwak vergeleken met ionische of covalente bindingen, maar ze zijn nog steeds belangrijk bij het bepalen van de fysische eigenschappen van stoffen, zoals smeltpunt, kookpunt en oplosbaarheid.