Dit is waarom:

* Stabiele elektronenconfiguratie: Helium heeft twee elektronen in de buitenste schil, het maximale dat het kan bevatten. Deze complete schaal geeft hem een ​​zeer lage energietoestand, waardoor hij extreem stabiel is.

* Hoge ionisatie-energie: Het kost veel energie om een elektron uit helium te verwijderen, waardoor de neiging om deel te nemen aan chemische reacties verder wordt verminderd.

* Zwakke interatomaire krachten: Heliumatomen vormen geen sterke bindingen met andere atomen vanwege hun gebrek aan elektronegativiteit.

Hoewel het uiterst moeilijk is om helium verbindingen te laten vormen, zijn er enkele theoretische voorspellingen geweest en zelfs een paar experimentele observaties wat de mogelijkheid van heliumverbindingen onder extreme omstandigheden suggereert. Deze zijn echter zeer zeldzaam en onstabiel, en helium blijft in de meeste situaties in wezen niet-reactief.

Samengevat: De stabiliteit van helium dankzij zijn volledige elektronenschil en hoge ionisatie-energie maakt het ongelooflijk moeilijk om verbindingen te vormen.