Dit is waarom:

* Ionische binding: Magnesium (Mg) is een metaal en verliest gemakkelijk twee elektronen om een +2 kation (Mg²⁺) te vormen. Waterstof (H) is een niet-metaal en neemt gemakkelijk één elektron op om een ​​-1 anion (H⁻) te vormen. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen vormt de ionische binding.

* Kristalrooster: In magnesiumhydride rangschikken de Mg²⁺- en H⁻-ionen zichzelf in een zich herhalende, driedimensionale structuur die een kristalrooster wordt genoemd. Deze structuur maximaliseert de aantrekkingskracht tussen de ionen en minimaliseert de afstotende krachten.

Daarom is het onjuist om te praten over de ‘moleculaire vorm’ van magnesiumhydride. In plaats daarvan beschrijven we de kristalstructuur van de ionische verbinding.