Dit is waarom:

* De atomaire structuur van chloor: Chloor heeft 17 elektronen. Het wil een volledige buitenschil van 8 elektronen hebben, net als de edelgassen, die zeer stabiel zijn.

* Een elektron verkrijgen: Om dit te bereiken krijgt chloor één elektron, waardoor het in totaal 18 elektronen krijgt. Dit maakt de buitenschaal compleet.

* Negatieve kosten: Omdat het een elektron heeft gekregen (dat een negatieve lading heeft), heeft chloor nu één negatieve lading meer dan positieve lading. Dit resulteert in een nettolast van -1.

Daarom wordt het chloorion, ook bekend als chloride, weergegeven als Cl⁻.