Dit is waarom:

* De reactie: De reactie is een dubbele verdringingsreactie. De zinkionen (Zn²⁺) uit zinknitraat zullen reageren met de chloride-ionen (Cl⁻) uit bariumchloride en vormen zinkchloride (ZnCl₂) dat oplosbaar is in water . Ondertussen zullen de bariumionen (Ba²⁺) uit bariumchloride reageren met de nitraationen (NO₃⁻) uit zinknitraat om bariumnitraat (Ba(NO₃)₂) te vormen, dat ook oplosbaar is in water.

* Het neerslag: Bariumchloride (BaCl₂) is echter onoplosbaar in water. Dit betekent dat het uit de oplossing zal neerslaan als een witte vaste stof, waardoor het reactiemengsel een troebel uiterlijk krijgt.

De algemene chemische vergelijking is:

Zn(NO₃)₂ (aq) + BaCl₂ (aq) → ZnCl₂ (aq) + Ba(NO₃)₂ (aq)

Netto ionenvergelijking (die alleen de ionen toont die betrokken zijn bij de vorming van neerslag):

Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → BaCl₂ (s)

Opmerkingen:

* Er zal een wit, troebel neerslag in de oplossing verschijnen.

* De oplossing wordt minder helder naarmate het neerslag ontstaat.