Dit is waarom:

* Elektronegativiteit van koolstof: Koolstof heeft een elektronegativiteitswaarde van 2,55. Dit betekent dat het niet erg goed is in het aantrekken van elektronen. Hoewel het geen perfecte regel is, hebben elementen met elektronegativiteitsverschillen van 1,7 of groter de neiging ionische bindingen te vormen.

* De neiging van Carbon om te delen: Koolstof geeft er de voorkeur aan elektronen te delen via covalente bindingen om een stabiele octetconfiguratie te bereiken. Het vormt gemakkelijk enkele, dubbele en zelfs drievoudige bindingen met andere koolstofatomen of andere elementen zoals waterstof, zuurstof en stikstof.

Samengevat: Hoewel koolstof bekend staat om zijn vermogen om sterke covalente bindingen te vormen, is het zeer onwaarschijnlijk dat het ionische bindingen vormt vanwege de intermediaire elektronegativiteit en de voorkeur voor het delen van elektronen.