* Diatomisch chloor (Cl₂): Elk chlooratoom heeft 7 valentie-elektronen. Om een ​​stabiel octet te bereiken, delen ze één paar elektronen (een enkele binding), waardoor Cl-Cl wordt gevormd.

* Diatomaire zuurstof (O₂): Elk zuurstofatoom heeft ook 6 valentie-elektronen. Om een ​​stabiel octet te bereiken, delen ze twee elektronenparen (een dubbele binding), waardoor O=O ontstaat.

Hier is een samenvatting:

| Molecuul | Gedeelde elektronenparen | Obligatietype |

|---|---|---|

| Cl₂ | 1 | Enkele obligatie |

| O₂ | 2 | Dubbele binding |

Dit verschil in het aantal gedeelde elektronen leidt tot:

* Hechtsterkte: Dubbele bindingen zijn sterker dan enkele bindingen, wat betekent dat er meer energie nodig is om ze te verbreken.

* Lengte van de obligatie: Dubbele bindingen zijn korter dan enkele bindingen.

* Reactiviteit: Zuurstof is over het algemeen reactiever dan chloor vanwege de sterkere dubbele binding en hogere elektronegativiteit.

Daarom is het belangrijkste verschil in de covalente bindingen van diatomisch chloor en zuurstof het aantal gedeelde elektronenparen , resulterend in verschillende hechtsterkten, lengtes en reactiviteit.